HCI氣體具有一定的還原性

       氯化氫氣體雖(sui)然對我們的(de)工業(ye)做出了巨大(da)貢獻，但是(shi)有時候它(ta)也會對我們的(de)健康(kang)產生(sheng)一(yi)定(ding)的(de)威脅。一(yi)起看一(yi)下空(kong)氣(qi)中(zhong)氯(lv)化氫允許(xu)的(de)最高濃度是(shi)多(duo)少。

      氯(lv)(lv)(lv)化(hua)氫(qing)(qing)與(yu)水(shui)不反應但(dan)易(yi)溶(rong)(rong)(rong)于水(shui)，空氣(qi)(qi)中(zhong)常(chang)以鹽酸(suan)煙(yan)霧的形式(shi)存在。濃鹽酸(suan)因氯(lv)(lv)(lv)化(hua)氫(qing)(qing)蒸氣(qi)(qi)而在空氣(qi)(qi)中(zhong)發煙(yan)。易(yi)溶(rong)(rong)(rong)于乙醇和醚，也能溶(rong)(rong)(rong)于其它多種有機物。為無色有刺(ci)激性氣(qi)(qi)味的氣(qi)(qi)體；熔點(dian)－144.8℃,沸點(dian)－84.9℃，氣(qi)(qi)體密度(du)1.00045克／升,臨(lin)(lin)界溫度(du)51℃，臨(lin)(lin)界壓力82大氣(qi)(qi)壓；易(yi)溶(rong)(rong)(rong)于水(shui),在25℃和1大氣(qi)(qi)壓下，1體積(ji)水(shui)可溶(rong)(rong)(rong)解503體積(ji)的氯(lv)(lv)(lv)化(hua)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)體。干燥(zao)氯(lv)(lv)(lv)化(hua)氫(qing)(qing)的化(hua)學(xue)性質(zhi)很不活(huo)潑。堿(jian)金(jin)屬和堿(jian)土金(jin)屬在氯(lv)(lv)(lv)化(hua)氫(qing)(qing)中(zhong)可燃燒，鈉燃燒時發出(chu)亮黃色的火焰： 　　

       2Na+2HCl─→2NaCl+H2 

       但鋅(xin)、鎂、鐵等(deng)較活(huo)潑的(de)金屬以及大多數金屬氧化物都不能與干燥(zao)的(de)氯化氫作用(yong)。干燥(zao)氯化氫具(ju)有一定的(de)還原性，如(ru)氧氣在加熱時可把它氧化：

       濕的氯化氫氣體(ti)的化學性質卻相當活潑，能與上述金屬及氧化物發生反應。工業上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產品： 　　

       CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl 　　

       實驗室制法是(shi)用濃(nong)硫酸與氯化鈉(na)作用： 　　

       NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl 　　

       NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl 　　

       氯化氫氣(qi)體對呼吸系統有刺激作用，并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克／升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達43.4％；實驗室常用濃鹽酸的濃度為38％，相對密度1.19。含氯化氫20.24％的水溶液在110℃沸騰時組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業中；鹽酸還是一種重要的化學試劑。