一、物理性質

?外觀與(yu)狀態?：氯化氫常(chang)溫(wen)下為無色氣體，具有強(qiang)烈刺激性(xing)氣味，在(zai)濕(shi)空氣中與(yu)水蒸氣結合形成白色鹽酸(suan)煙霧液滴。

?物性參數?：熔點-144.8℃，沸點(dian)-84.9℃，密度1.628g/L（0℃，1atm），易溶于(yu)水（25℃時(shi)1體(ti)積水(shui)溶解(jie)503體積HCl）。

二、化(hua)學穩(wen)定性與(yu)水反(fan)應

?干燥(zao)狀態?：干燥(zao)氯化氫(qing)化學性(xing)質相對惰性(xing)，不與水直(zhi)接反(fan)應，但極易溶(rong)于水形成(cheng)強酸性(xing)鹽(yan)酸溶(rong)液（完(wan)全電(dian)離為H?和Cl?離子）。

?溶(rong)液(ye)特性(xing)(xing)?：鹽酸溶(rong)液(ye)中表現出強酸性(xing)(xing)，可與金屬(shu)、堿類等物(wu)質迅速反應16。

三、與其他物質(zhi)的反應

?與金屬(shu)反應?

干(gan)燥(zao)條件下與(yu)堿(jian)金屬（如(ru)鈉）燃燒生(sheng)成氯化(hua)物和氫氣（如(ru)2Na + 2HCl → 2NaCl + H?↑）。

溶(rong)液狀態下(xia)與鐵(tie)、鋅等活潑金(jin)屬(shu)反應釋放氫氣(qi)（如Fe + 2HCl → FeCl? + H?↑）。

?與氧化物及有機物反應?

與(yu)金屬氧(yang)化物(wu)（如氧(yang)化鐵）反應生成(cheng)氯化物(wu)和水（Fe?O? + 6HCl → 2FeCl? + 3H?O）。

溶(rong)解部(bu)分有機物(wu)（如乙(yi)醇）時(shi)引發(fa)脫(tuo)水或(huo)取代反應。

四、腐蝕性表現

?氣體形態?：干燥氯(lv)化氫對金(jin)屬腐蝕性(xing)較(jiao)弱(ruo)，但在潮濕環境中(zhong)與(yu)水(shui)結合生成的鹽酸具有強(qiang)腐蝕性(xing)，可溶解金(jin)屬（如鐵、鋅）并破壞有機物(wu)。

?生物危害?：接觸人體(ti)組織（如呼(hu)(hu)吸道、皮膚）時，鹽酸煙霧會引發灼傷、炎(yan)癥及呼(hu)(hu)吸道損傷。

五、煙霧形(xing)成機制

氯化氫通過吸收空氣中的水蒸氣形成微小鹽酸液滴（即白色煙霧），其擴散速度和煙霧濃度與環境濕度及溫度直接相關。